Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Дайте определение кислотам, исходя из их состава. Кислоты ― это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Задание 2
Какие признаки положены в основу классификации кислот?
Признаки:
― содержание кислорода в молекуле (кислородсодержащие (HNO₃, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄) и бескислородные (HCl, H₂S, HNO₃));
― основность (одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄));
― расворимость в воде (растворимые (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃));
― стабильность (стабильные (H₃PO₄, H₂SO₄) и нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃));
― летучесть (нелетучие (H₂SO₄, H₃PO₄) и летучие (HCl, H₂S).

Задание 3
Как образуются названия кислот?
Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла, буквы "о" и слов "водородная кислота".
Названия кислородсодержащих кислот образуются от названия неметалла, суффикса с окончанием "ист(н)-ая" и слова "кислота".

Задание 4
Какими общими свойствами обладают кислоты?
1. Изменяют цвет индикаторов (кроме фенолфталеина)
2. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Zn + HCl = ZnCl + H₂↑
3. Взаимодействуют о основными и амфотерными оксидами:
CuO + HCl = CuCl₂ + H₂O
ZnO + HCl = ZnCl₂ + H₂O
4. Взаимодействуют с основаниям (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
5. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется осадок или газ:
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Задание 5
Какие условия необходимо соблюдать для протекания реакций кислот с металлами и солями?
Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов. В результате реакции должна образовываться растворимая соль, иначе она покроет металл пленкой, изолируя его от кислоты. Концентрированные серная и азотная кислота, в отличие от разбавленных кислот, взаимодействуют с металлами без образования водорода.

Задание 6
Исходя из принципов классификации кислот, дайте полную характеристику азотной и фосфорной кислотам.

Признаки классификации кислот	Азотная кислота HNO3	Фосфорная кислота H3PO4
Содержание кислорода в молекуле Основность Растворимость Летучесть Стабильность	кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая стабильная	кислородсодержащая трехосновная растворимая нелетучая стабильная

Задание 7
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl₂ ⟶ HCl ⟶ NaCl ⟶ AgCl
H₂ + Cl₂ = 2HCl
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Задание 8
На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Дано: m(раствора)=110 г, m(NaOH)=80 г, ω(NaOH)=10%
Найти: ω(H₂SO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=80 г • 10% : 100%=8 г
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия массой 8 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль=0,2 моль
3. Запишем уравнению реакции: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
По уравнению реакции n(H₂SO₄)/1=n((NaOH)/2, поэтому
n(H₂SO₄)=n(NaOH):2=0,2 моль:2=0,1 моль
4. Массу кислоты рассчитываем по формуле: m=n●M.
M(H₂SO₄)=98 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,1 моль • 98 г/моль=9,8 г
5. Вычисляем массовую долю кислоты в растворе:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):m(раствора)•100%=9,8 г:110 г•100%=8,91%
2-й способ
1. Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=80 г • 10% : 100%=8 г
2. Составим химическое уравнение:
х г               8 г
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
98 г             80 г
Над формулами соединений NaOH и H₂SO₄ записываем неизвестную массу серной кислоты и вычисленную массу гидроксида натрия (х г и 8 г соответственно), а под формулами соединений ― массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
M(NaOH)=40 г/моль, масса 2 моль=80 г
х=m(H₂SO₄)=98 г • 8 г : 90 г=9,8 г
3. Вычисляем массовую долю кислоты в растворе:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):m(раствора)•100%=9,8 г:110 г•100%=8,91%
Ответ: ω(H₂SO₄)=8,91%

Задание 9
Выведите формулу кислоты, если известно, что в её состав входят 2,13 % водорода, 29,79% азота и 68,08% кислорода.
Дано: ω(H)=2,13%, или 0,0213, ω(N)=29,79%, или 0,2979, ω(O)=68,08%, или 0,6808
Найти формулу H_xN_yO_z - ?
Решение
1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(H)/A_r(H) : ω(N)/A_r(N) : ω(O)/A_r(O) = 0,0213/1 : 0,2979/14: 0,6808/16=0,0213:0,0213:0,0426
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0213) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z=0,0213/0,0213 : 0,0213/0,0213 : 0,426/0,0213 = 1:1:2, следовательно химическая формула соединения HNO₃
2-й способ
В 100 г вещества масса атомов водорода составляет 2,13 г, атомов азота ― 29,79 г, а атомов кислорода ― 68,08 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количества веществ элементов):
х:у:z=n(H):n(N):n(O)=m(H)/M(H) : m(N)/M(N) : m(O)/M(O)=2,13/1 : 29,79/14 : 68,08/16=2,13:2,13:4,26
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (2,13) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=2,13/2,13 : 2,13/2,13 : 4,26/2,13=1:1:2, следовательно формула соединения HNO₃
Ответ: HNO₃

Задание 10
К 980 мл 40 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл) добавили 120 мл воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Дано: ω(H₂SO₄)=40%, V(р-ра)=980 мл, , V(H₂O)=120 мл, ρ(р-ра)=1,3 г/мл, ρ(H₂O)=1 г/мл
Найти: ω_н(H₂SO₄)-?
Решение
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,3 г/мл•980 мл=1274 г
2. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=m(р-ра)•ω(H₂SO₄):100%=1274 г •40%:100%=509,6 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(р-ра)=1 г/мл •120 мл=120 г
4. Рассчитаем массу нового раствора.
m_н(р-р)=m(р-ра)+m(H₂O)=1274 г + 120 г = 1394 г
5. Вычисляем массовую долю кислоты в новом растворе:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):m_н(р-ра)•100%=509,6 г : 1394 г • 100%=36,6%
Ответ: ω(H₂SO₄)=36,6%

Задание 11
С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра? Напишите уравнения возможных реакций.
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Задание 12
Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из кислот. Аргументируйте выбор кислоты. Самостоятельно.